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be是什麼化學元素
.鈹，化學符號：Be，金屬，原子序數4，原子量9.012182，密度1.85克/立方厘米
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“Be”的化學元素是什麼？
“Be”的化學元素是鈹。
鈹，原子序數4，原子量9.012182，是最輕的堿土金屬元素。鈹在地殼中含量為0.001%，主要礦物有綠柱石、矽鈹石和金綠寶石。鈹既能和稀酸反應，也能溶於強堿，表現出兩性。鈹的氧化物、鹵化物都具有明顯的共價性，鈹的化合物在水中易分解，鈹還能形成聚合物以及具有明顯熱穩定性的共價化合物。鈹的化學性質活潑，能形成致密的表麵氧化保護層。
金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹價態為正2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。天然鈹有三種同位素：鈹7、鈹9、鈹10。鈹及其化合物都有劇毒。盡管在地殼中發現了幾種形式的鈹，但它的含量仍然相對稀少，隻占地球上所有元素的第32位。
be 與sb在化學元素中分別代表什麼
Be代表鈹元素的化學符號 Sb代表銻元素的化學符號
be 與sb在化學元素中分別代表什麼
鈹，化學符號：Be，金屬，原子序數4，原子量9.012182，密度1.85克/立方厘米
銻，元素符號：Sb，金屬，原子序數51，元素原子量121.8，密度 6.684克/立方厘米
化學中Be和B元素的元素名稱是什麼？
Be——鈹，B——硼。
高中化學：Be是兩性元素麼
Be是兩性元素，常見的兩性元素有鈹Be、鋁Al、鋅Zn、鉻Cr、镓Ga、鍺Ge
兩性元素的“兩性”也可以理解為：既能表現金屬的性質,又能表現非金屬的性質.
它們之所以具有兩性,是因為其氫氧化物存在兩種電離方式：酸式電離和堿式電離
化學元素周期表
元素周期表前20號元素：氫（H）氦（He）鋰（Li）鈹（Be）硼（B），碳（C）氮（N）氧（O）氟（F）氖（Ne），鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）矽（Si）磷（P），硫（S）氯（Cl）氬（Ar）鉀（K）鈣（Ca）。五個五個的背比較好：氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖，鈉鎂鋁矽磷，硫氯氬鉀鈣。
金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅（Zn）鐵（Fe），錫（Sn）鉛（Pb）氫，銅（Cu）汞（Hg）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）。其中氫前麵的金屬單質可與稀硫酸，稀鹽酸等反應置換出裏麵的氫。
具有相同化學性質的元素：氫鋰鈉鉀銣銫（最外層電子數有一個，容易失去該電子變成穩定結構）；氟氯溴碘（最外層電子數有七個，容易得到一個電子變成穩定結構）。
地球上的118種化學元素分別是什麼？
現在是119種
1H 氫 1766年，英國貴族亨利.卡文迪西（1731-1810）發現
2He氦 1868年，法國天文學家讓遜（1824-1907）和英國天文學家諾曼.洛克爾（1836-1920）利用太陽光譜發現。
3Li 鋰 1817年，瑞典人約翰.歐格思.阿弗韋森 (1792-1841) 在分析葉長石時發現
4Be鈹 1798年，法國人路易.尼古拉斯.沃克朗 (1763-1829)在分析綠柱石時發現
5B硼1808年，法國人約瑟夫.路易.呂薩克 (1788-1850)與法國人路易士.泰納爾 (1777-1857)合作發現,而英國化學家戴維隻不過遲了9天發表
6C碳古人發現，1796年,英國籍化學家史密森.特南特 (1761-1815)發現鑽石由碳原子組成
7N氮1772年，瑞典化學家卡爾.威廉.舍勒和法國化學家拉瓦節和蘇格蘭化學家丹尼爾.盧瑟福 (1749-1819) 同時發現氮氣
8O氧1771年，英國普利斯特裏和瑞典舍勒發現；中國古代科學家馬和發現（有爭議）
9F氟1786年化學家預言氟元素存在，1886年由法國化學家莫瓦桑用電解法製得氟氣而證實
10Ne氖1898年，英國化學家萊姆塞和瑞利發現
11Na鈉1807年，英國化學家戴維發現並用電解法製得
12Mg鎂1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得
13Al鋁中國古人發現並使用。（1825年，丹麥H.C.奧斯特用無水氯化鋁與鉀汞齊作用，蒸發掉汞後製得）
14Si矽1823年，瑞典化學家貝采尼烏斯發現它為一種元素
15P磷1669年，德國人波蘭特通過蒸發尿液發現
16S硫古人發現(法國拉瓦錫確定它為一種元素）
17Cl氯1774年，瑞典化學家舍勒發現氯氣，1810年英國戴維指出它是一種元素
18Ar氬1894年，英國化學家瑞利和萊姆塞發現
19K鉀1807年，英國化學家戴維發現並用電解法製得
20Ca鈣1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得
21Sc鈧1879年，瑞典人尼爾遜發現
22Ti鈦1791年，英國人馬克.格列戈爾從礦石中發現
23V釩1831年，瑞典瑟夫斯特木研究黃鉛礦時發現，1867年英國羅斯特首次製得金屬釩
24Cr鉻1797年，法國路易.尼古拉.沃克蘭在分析鉻鉛礦時發現
25Mn錳1774年，瑞典舍勒從軟錳礦中發現
26Fe鐵古人發現
27Co鈷1735年，布蘭特發現
28Ni鎳中國古人發現並使用。1751年，瑞典礦物學家克朗斯塔特首先認為它是一種元素
29Cu銅古人發現
30Zn鋅中國古人發現
31Ga镓1875年，法國布瓦博德朗研究閃鋅礦時發現
32Ge鍺1885年，德國溫克萊爾發現
33As砷公元317年，中國葛洪從雄黃、鬆脂、硝石合煉製得，後由法國拉瓦錫確認為一種新元素
34Se硒1817年，瑞典貝采尼烏斯發現
35Br溴1824年，法國巴裏阿爾發現
36Kr氪1898年，英國萊姆塞和瑞利發現
37Rb銣1860年，德國本生與基爾霍夫利用光譜分析發現
38Sr鍶1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得
39Y釔1789年，德國克拉普魯特發現
40Zr鋯1789年，德國化學家克拉普羅斯在鋯石中發現
41Nb铌1801年，英國化學家哈契特發現
42Mo鉬1778年，瑞典舍勒發現，1883年瑞典人蓋爾姆最早製得
43Tc锝*1937年，美國勞倫斯用回旋加速器首次獲得，由意大利佩列爾和美國西博格鑒定為一新元素。它是第一個人工製造的元素
44Ru釕1827年，俄國奧讚在鉑礦中發現，1844年俄國克勞斯在烏金礦中也發現它並確認為一種新元素
45Rh銠1803年，英國沃拉斯頓從粗鉑中發現並分離出
46Pd鈀1803年，英國沃拉斯頓從粗鉑中發現並分離出
47Ag銀古人發現
48Cd鎘1817年，F.施特羅邁爾從碳酸鋅中發現
49In銦1863年，德國裏希特和萊克斯利用光譜分析發現
50Sn錫古人發現
51Sb銻古人發現
52Te碲1782年，F.J.米勒.賴興施泰因在含金礦石中發現
53I碘1814年，法國庫瓦特瓦（1777-1838）發現，後由英國戴維和法國蓋.呂薩克研究確認為一種新元素
54Xe氙1898年，英國拉姆塞和瑞利發現
55Cs銫1860年，德國本生和基爾霍夫利用光譜分析發現
56Ba鋇1808年，英國化學家戴維發現並製得
57～71La～Lu鑭係
57La鑭1839年，瑞典莫山吉爾 (1797-1858)從粗硝酸鈰中發現
58Ce鈰1803年，瑞典貝采尼烏斯、德國克拉普羅特、瑞典希新格分別發現
59Pr鐠1885年，奧地利威斯巴 (1858-1929)拔從鐠釹混和物中分離出玫瑰紅的釹鹽和綠色的鐠鹽而發現
60Nd釹1885年，同上
61Pm鉕1945年，美國馬林斯基、格倫德寧和科裏寧從原子反應堆鈾裂變產物中發現並分離出
62Sm釤1879年，法國布瓦博德朗發現
63Eu銪1896年，法國德馬爾蓋發現
64Gd釓1880年，瑞士人馬裏尼亞克從薩馬爾斯克礦石中發現。1886年，法國布瓦博德朗製出純淨的釓
65Tb鋱1843年，瑞典莫桑德爾發現，1877年正式命名
66Dy鏑1886年，法國布瓦博德朗發現，1906年法國於爾班製得較純淨的鏑
67Ho鈥1879年，瑞典克萊夫從鉺土中分離出並發現
68Er鉺1843年，瑞典莫德桑爾用分級沉澱法從釔土中發現
69Tm銩1879年，瑞典克萊夫從鉺土中分離出並發現
70Yb鐿1878年，瑞士馬裏尼亞克發現
71Lu鑥1907年，奧地利韋爾斯拔和法國於爾班從鐿土中發現
72Hf鉿1923年，瑞典化學家赫維西和荷蘭物理學家科斯特發現
73Ta鉭1802年，瑞典艾克保發現，1844年德國羅斯首先將铌、鉭分開
74W鎢1781年，瑞典舍勒分解鎢酸時發現
7Re錸1925年，德國地球化學家諾達克夫婦從鉑礦中發現
76Os鋨1803年，英國化學家坦南特等人用王水溶解粗鉑時發現
77Ir銥1803年，英國化學家坦南特等人用王水溶解粗鉑時發現
78Pt鉑1735年，西班牙安東尼奧.烏洛阿在平托河金礦中發現，1748年有英國化學家W.沃森確認為一種新元素
79Au金古人發現
80Hg汞古希臘人發現
81Tl鉈1861年，英國克魯克斯利用光譜分析發現
82Pb鉛古人發現
83Bi鉍1450年，德國瓦倫丁發現
84Po釙1898年，法國皮埃爾.居裏夫婦發現
85At砹1940年，美國化學家西格雷、科森等人用α-粒子轟擊鉍靶發現並獲得
86Rn氡1903年，英國萊姆塞仔細觀察研究鐳射氣時發現
87Fr鈁1939年，法國化學家佩雷（女）提純錒時意外發現
88Ra鐳1898年，法國化學家皮埃爾.居裏夫婦發現，1910年居裏夫人製得第一塊金屬鐳
89～103Ac～Lr錒係
89Ac錒1899年，法國A.L.德比埃爾從鈾礦渣中發現並分離獲得
90Th釷1828年，瑞典貝采尼烏斯發現
91Pa鏷1917年，F.索迪、J.格蘭斯通、D.哈恩、L.邁特納各自獨立發現
92U鈾1789年，德國克拉普羅特（1743-1817）發現，1842年人們才製得金屬鈾
93Np鎿1940年，美國艾貝爾森和麥克米等用人工核反應製得
94Pu鈈1940年，美國西博格、沃爾和肯尼迪在鈾礦中發現
95Am镅*1944年，美國西博格和吉奧索等用質子轟擊鈈原子製得
96Cm鋦*1944年，美國西博格和吉奧索等人工製得
97Bk錇*1949年，同上
98Cf鐦*1950年，同上
99Es鎄*1952年，美國吉奧索觀測氫彈爆炸時產生的原子“碎片”時發現
100Fm镄*1952年，同上
101Md鍆*1955年，美國吉奧索等用氦核轟擊鎄製得
102No锘*1958年，美國加利福尼亞大學與瑞典諾貝爾研究所合作，用碳離子轟擊鋦製得
103Lr鐒*1961年，美國加利福尼亞大學科學家以硼原子轟擊鐦製得
104Rf鑪1964年，俄國弗廖洛夫和美國吉奧索各自領導的科學小組分別人工製得
105Db钅杜*1967年，同上
106Sg钅喜*1974年，俄國弗廖洛夫等用鉻核轟擊鉛核製得，同年美國吉奧索、西博格等人用另外的方法也製得
107Bh钅波*1981年發現,由丹麥物理學家波耳命名
108Hs钅黑*1984年發現
109Mt钅麥*1982年8月聯邦德國達姆施塔重離子研究協會用鐵-58跟鉍-209在粒子加速器中合成了109號元素
110Ds钅達*1994年11月9日德國達姆施塔特的重離子研究所發現
111Rg钅侖*德國重離子研究中心西爾古德·霍夫曼教授領導的國際科研小組在1994年首先發現
112Cn钅哥*於1996年被合成出來
113Uut於2004年9月28日，被日本理化研究所、中國科學院蘭州近代物理研究所、中國科學院高能研究所發現
114Fl鈇俄羅斯弗廖羅夫核反應實驗室於2000年合成
115Uup*2004年2月2日，由俄羅斯杜布納聯合核研究所和美國勞倫斯利福摩爾國家實驗室聯合組成的科學團隊成功合成
116Lv鉝美國勞倫斯-利弗莫爾國家實驗室於2004年合成
117Uus*該元素於2010年首次成功合成，2012年再次成功合成。
俄羅斯杜布納聯合核研究所合成
118Uuo* 由美國勞倫斯·利弗莫爾國家實驗室與俄羅斯杜布納聯合原子核研究所的科學家聯合合成
119Uue* 來自俄羅斯斯維爾德羅夫州的一名工程師
化學元素（英語：Chemical element），指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們隻由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。 一些常見元素的例子有氫，氮和碳。到2012年為止，總共有118種元素被發現，其中94種是存在於地球上。擁有原子序數大於83（即鉍之後的元素）都是不穩定，並會進行放射衰變。 第43和第61種元素（即锝和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。可是，即使是原子序數高達95，沒有穩定原子核的元素都一樣能在自然中找到，這就是鈾和釷的自然衰變。
高中化學：Be是兩性元素麼？B是兩性元素麼？兩性元素都有什麼？什麼原因，他們具有兩性的性質？
Be是兩性元素，B不是
常見的兩性元素有鈹Be、鋁Al、鋅Zn、鉻Cr、镓Ga、鍺Ge
兩性元素的“兩性”也可以理解為：既能表現金屬的性質，又能表現非金屬的性質。
它們之所以具有兩性，是因為其氫氧化物存在兩種電離方式：酸式電離和堿式電離
誰能給我元素Be的物理和化學性質
沒有bainaduo 這個字，隻有beryllium這個字，意思是鈹。
鈹是一種灰白色的堿土金屬，鈹及其化合物都有劇毒。鈹既能溶於酸也能溶於堿液，是兩性金屬，鈹主要用於製備合金。
鈹是鋼灰色輕金屬。鈹的硬度比同族金屬高，不像鈣、鍶、鋇可以用刀子切割。鈹共有12個同位素，其中有四個質子、五個中子的同位素是穩定的，因此鈹的平均相對原子質量是9。
鈹和鋰一樣，在空氣中形成保護性氧化層，故在空氣中即使紅熱時也很穩定。不溶於冷水，微溶於熱水，可溶於稀鹽酸，稀硫酸和氫氧化鉀溶液而放出氫。金屬鈹對於無氧的金屬鈉即使在較高的溫度下，也有明顯的抗腐蝕性。鈹在化合物裏的化合價為正2價，可以形成聚合物以及具有顯著熱穩定性的一類共價化合物。
鈹原子的價電子層結構為2s2，它的原子半徑為89pm，鈹離子半徑為31pm，鈹的電負性為1.57。鈹由於原子半徑和離子半徑特別小（不僅小於同族的其它元素，還小於堿金屬元素），電負性又相對較高（不僅高於堿金屬元素，也高於同族其它各元素），所以鈹形成共價鍵的傾向比較顯著，不像同族其它元素主要形成離子型化合物。因此鈹常表現出不同於同族其它元素的反常性質。
鈹由於表麵易形成致密的保護膜而不與水作用，而同族其它金屬鎂、鈣、鍶、鋇均易與水反應。氫氧化鈹是兩性的，而同族其它元素的氫氧化物均是中強堿或強堿性的。鈹鹽強烈地水解生成四麵體型的離子，鈹氧鍵很強，這就削弱了氫氧鍵，因此水合鈹離子有失去質子的傾向。因此鈹鹽在純水中是酸性的。而同族其它元素（鎂除外）的鹽均沒有水解作用。
鈹在氧氣中燃燒，或鈹的碳酸鹽、硝酸鹽、氫氧化物加熱分解，都可以得到白色末狀的氧化鈹，它的熔點為2803K，難溶於水，也不容易溶於乙醇，可用做耐高溫材料。氧化鈹是共價化合物，是由分子構成的，並具有44的硫化鋅（閃鋅礦型）結構。氧化鈹不溶於水，但能溶於酸，生成鈹鹽，也能溶於堿，生成鈹酸鹽，所以氧化鈹是兩性氧化物。
氫氧化鈹是白色固體，在水中溶解度較小，它是兩性氫氧化物，溶於酸形成鈹鹽，溶於堿形成鈹酸鹽。
鈹在氯氣中燃燒，生成氯化鈹，它是共價化合物，氯化鈹能升華並且不傳導電流。無水氯化鈹的分子由兩個鈹原子和四個氯原子構成：2Be+2Cl2=點燃=Be2Cl4。
鈹和硫磺反應，生成硫化鈹，它是灰白色粉末，密度2360千克/立方米。
鈹粉和優質石墨粉反應，生成有機化合物碳化鈹，為黃紅色固體，遇水分解，生成甲烷。
由於鈹是缺電子原子，它的鹵化物是路易斯酸，容易與電子對給予體形成配合物或加合物。因此鈹能生成許多配合物。鈹的化合物有極高的毒性就是由於它們有極高的溶解度和它們很容易形成配合物之故。
鈹和鋁有許多相似的化學性質，但兩者在人體內的生理作用極不相同。鋁不會導致急性中毒，也沒有致癌性，鈹對人體的毒性卻非常大，吸入少量的氧化鈹，就有致命的危險。
希望我能幫助你解疑釋惑。
